q10 Comment déterminer l'équation chimique ajustée ?

Combustion du carbone 🔥

C + O₂ → CO₂ 

Combustion du méthane 🔥

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Un équation chimique comporte une flèche, des + et des formules d'espèces chimiques.

+ signifie « et ».

→ signifie « réagissent pour donner ».

La flèche sépare les réactifs 🧪 des produits 🧪.

II— Conditions pour être ajustée ✅

Une équation chimique est ajustée quand :

Le nombre d'atomes (ou d'éléments) de chaque sorte est identique avant et après la flèche.

Exemple :
Combustion du méthane 🔥
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 1C₁H₄ + 2O₂ → 1C₁O₂ + 2H₂O₁

Réactifs :
C : 1 × 1 = 1
H : 1 × 4 = 4
O : 2 × 2 = 4

Produits :
C : 1 × 1 = 1
H : 2 × 2 = 4
O : 1 × 2 + 2 × 1 = 4

Cette équation chimique est ajustée.
Les réactifs et les produits comportent 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène.

III— Ajustée ou non ajustée ? 🧠

Combustion du butane 🔥
C₄H₁₀ + 4O₂ → 4CO₂ + 5H₂O 1C₄H₁₀ + 4O₂ → 4C₁O₂ + 5H₂O₁

Réactifs :
C : 1 × 4 = 4
H : 1 × 10 = 10
O : 4 × 2 = 8

Produits :
C : 4 × 1 = 1
H : 5 × 2 = 10
O : 4 × 2 + 5 × 1 = 13

Cette équation chimique n'est pas ajustée car le nombre d'atomes d'oxygène n'est pas le même dans les réactifs et les produits (8 < 13).

IV— Ajustée ou non ajustée ? 🧠

Combustion du butane 🔥
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8C₁O₂ + 10H₂O₁

Réactifs :
C : 2 × 4 = 8
H : 2 × 10 = 20
O : 13 × 2 = 26

Produits :
C : 8 × 1 = 8
H : 10 × 2 = 20
O : 8 × 2 + 10 × 1 = 26

Cette équation chimique est ajustée.
Les réactifs et les produits comportent 8 atomes de carbone, 20 atomes d'hydrogène et 26 atomes d'oxygène.

Comment déterminer l'équation chimique ajustée ?

I— Exemples d'équation chimique 🧪

II— Conditions pour être ajustée ✅

III— Ajustée ou non ajustée ? 🧠

IV— Ajustée ou non ajustée ? 🧠

Comment déterminer l'équation chimique ajustée ?

III— Ajustée ou non ajustée ? 🧠

IV— Ajustée ou non ajustée ? 🧠