Utilisation des proportions des équations chimiques 🧮
Version en anglais 🇬🇧
Combustion complète du butane 🔥
Bilan :
Butane + Dioxygène → Dioxyde de carbone + Eau
Équation chimique :
2
C
4
H
10
+
13
O
2
→
8
CO
2
+
10
H
2
O
Question 1
On brûle 70 molécules de butane.
Combien de molécules de dioxygène sont
nécessaires ?
C
4
H
10
O
2
Équation chimique
Calcul :
Résultat :
Conclusion :
Il faut
?
molécules de dioxygène.
Question 2
On brûle 70 molécules de butane.
Combien de molécules d'eau H
2
O
apparaissent ?
C
4
H
10
H
2
O
Équation chimique
Calcul :
Résultat :
Conclusion :
?
molécules d'eau H
2
O apparaissent.
2
13
70
?
13×70/2
13/2×70
70×13/2
70/2×13
13*70/2
13/2*70
70*13/2
70/2*13
\( \mathrm { \displaystyle\frac{70 \times 13}{2} } \)
455
2
10
70
?
10×70/2
10/2×70
70/2×10
70×10/2
10*70/2
10/2*70
70/2*10
70*10/2
\( \mathsf { \displaystyle\frac{70 \times 10}{2} } \)
350
📊 RÉSULTAT :
Exercice suivant 🔀